العناصر المكتشفة حديثا 

لعناصر الكيميائية العنصر الكيميائي هو مادّة نقية تتكون من نوع واحد فقط من الذرّات ويسمّى عدد هذه الذرّات بالعدد الذري، والذي يعبر عن عدد البروتونات داخل النواة، وتعود العناصر الكيميائية بفوائد كبيرة للحياة على سطح الأرض، فضلاً عن أنّها اللبنة الرئيسية لبناء هذا الكون. يوجد 118 عنصراً كيميائياً موجوداً في الطبيعة تقريباً، ومنها ما يوجد بشكل حر ومنها ما يكون مركباً، وتتنوع صفاتها فمنها ما يوجد بطبيعة سائلة كالزئبق، أو غاز كالهيليوم، والنيتروجين، والأكسجين، أو صلب كالحديد، والكالسيوم، والنحاس، والألومنيوم، والذهب، والفضة. الجدول الدوري توجد جميع العناصر الكيميائية في جدول يسمى الجدول الدوري للعناصر، وقد رتّب العلماء هذا الجدول في صفوف وأعمدة بحسب صفات العناصر وعددها الذرّي، يضم الجدول الدوري جميع العناصر المكتشفة في الطبيعة مع بعض المعلومات الخاصة بها كعددها الذري، والكتلي وغيرها، لكن ما زال العلماء يجهلون الكثير من المعلومات الخاصة بتلك العناصر، ولا تزال هناك الكثير من الأسئلة التي تدور حول بنية هذه العناصر المكوّنة لهذا الكون، كما يبحث العلماء عن طريقة تمكنّهم من حساب الوزن الذرّي الخاص بالعناصر بصورة أسرع ومباشرة أكثر، ووسائل جديدة تمكنهم من التعرف على العناصر الكيميائية وخصائصها. Volume 0%   العناصر الكيميائية المكتشفة حديثاً اكتشف العلماء أربعة عناصر كيميائية جديدة، وبذلك أصبح ترتيب الجدول الدوري للعناصر مختلفاً عن ذي قبل، فانضمّت هذه العناصر الأربعة إلى السطر السابع من الجدول، وفقاً لأعدادها الذرّية الآتية: 113، 115، 117، 118. أسماء العناصر الكيميائية المكتشفة حديثاً أنون تريوم (UUT أوالعنصر 113). أنون بينتيوم (Uup أو العنصر 115). أنون سبتيوم (UUS أو العنصر 117). أنون أوكتيوم (Uuo أو العنصر 118)، وتعتبر هذه الأسماء أسماءً مؤقتة، وسيعاد تسميتها عند بناء جدول دوري جديد. معلومات عن العناصر الكيميائية المكتشفة حديثاً أكدت منظّمة IUPAC وهي منظمة الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية الدراسات والاختبارات العلمية المكتوبة من قبل العلماء في الولايات المتحدة الأمريكية، وروسيا، واليابان، حول اكتشاف أربعة عناصر جديدة وإضافتها إلى الجدول الدوري الحديث، كما أكدت أنّ العلماء الباحثين التزموا بمعايير هذا الاكتشاف. تعتبر هذه العناصر المكتشفة حديثاً هي أعنف عناصر الجدول الدوري؛ ولا يمكن إيجادها في الطبيعة بل يُمكن تحضيرها في المختبرات العلمية فقط، وتتميز بعدم استقرارها، وإمكانية تحوّلها إلى عناصر أخرى أكثر استقراراً وأقل وزناً. كانت هذه العناصر أوّل عناصر كيميائية تُضاف إلى الجدول الدوري بعد عنصري الفليروفيوم 114، واليفرموريوم 116 المضافين عام 2011م. اكتُشف العنصر 113 من قبل باحثين يابانيين.

عناصر الطبيعة لقد خلق الله سبحانه وتعالى هذا الكون بأكمله، بسماواته، وأرضه، ونجومه، وكواكبه، وأقماره، وجعل سبحانه بين كل هذه المخلوقات من جمادات أو أحياء تناغماً موزوناً لا يختلُّ أبداً إلا بمشيئته، وعلى حسب علمنا البشري، نعلم أن هذا الكون مكوَّن من خمسة عناصر أساسية لاستمرار الحياة بشكلها الصحيح، ولذلك سنبيِّن ما هي هذه العناصر الخمسة، وكيف يمكن الرَّبط بينها، وما هي العلاقة المتضادَّة بين كل عنصرٍ وآخر؟ عناصر الطبيعة الخمسة عنصر الماء: بدأنا بعنصر الماء لأنه من أهم العناصر للحياة، إلا أنه في آخر قائمة العناصر الخمسة، لسكونه وبرودته، فأهميَّته تكمن بعدم وجود الحياة بشتَّى أشكالها من دونه، فهو عنصرٌ داخلٌ في كل شيءٍ ذي روح، فالبشر، والحيوانات، والنباتات، وحتى الميكروبات المجهرية تتكون كلها من عنصرٍ أساسي وهو الماء، قال الله تعالى: (وَجَعَلْنَا مِنَ المَاءِ كُلَّ شَيءٍ حَي)، ونجد الماء في السماء على شكل السُّحُب، والبحار، والأنهار، ويُرمز للماء باللون الأزرق، أو الأسود. النــار: وهي كل أشكال الطاقة والحرارة في هذا الكون، وهذا العنصر من أقوى العناصر طاقةً، ويُرمز لعنصر النار باللون الأحمر. الخشب: كلُّ شيءٍ ينبت من الأرض هو عبارة عن خشب، سواء كان ذلك نباتاً صغيراً، أو نباتاً هائلاً بارتفاع عشرات الأمتار، ويُرمز لعنصر الخشب باللون الأخضر، أو البني. عنصر التُّربة: كل ما نراه على القشرة الخارجية من الكرة الأرضية والكواكب الأخرى أو الأقمار هو عبارة عن تراب، إن كان ذلك رملاً، أو تراباً، أو حجارةً، أو صخوراً، ويُرمز له باللون الأصفر، أو لون الطين. عنصر المعدن: وهو كل معدن سواء كان صلباً كالحديد، أو ليِّناً كالذهب، أو سائلاً كالزئبق، فهذه كلُّها معادن، ويُرمز لعنصر المعدن باللون الأبيض، أو الرمادي، أو الذهبي. نظرة تاريخية لقد بدأت فلسفة العناصر الخمسة منذ قديم الأزل، فقد قدَّر العلماء أن هذه الفلسفة بدأت في بلاد الشرق الأقصى منذ ثلاثة آلاف عام قبل الميلاد، حيث إن هذه الفلسفة صعبة الفهم من مجرَّد الاطِّلاع السطحي للموضوع، وقد قام القدماء بربط هذه العناصر بأعضاء الجسم كأسلوب من أساليب العلاج، واعتقد هؤلاء القدماء أن الأمراض كانت تظهر بسبب اختلال في طاقات هذه العناصر الخمسة في الإنسان. Volume 0%   أمثلة على علاقات العناصر الخمسة علاقة النار بالخشب: لو نظرنا إلى علاقة الخشب بالنار، فنجد أنهما مكمِّلان لبعضهما البعض، فالنار لن تكون من دون خشب، ولكن يمكننا الحصول على النار من النفط، فنقول أن هذا النفط ما هو إلا عبارة عن كائنات حيَّة وخاصَّةً نباتات (خشب) اندثرت في باطن الأرض، وبفعل الحرارة والضغط الهائل تحوَّلت إلى مادة النفط، وهذا يعني أننا نرجع إلى الأصل وهو الخشب. علاقة النار بالتربة: بعد احتراق الخشب يصبح رماداً، ثمَّ تراباً. علاقة التراب بالمعدن: لو نظرنا نظرةً علمية فإننا سنجد أن التراب يحتوي بشكلٍ أساسي على المعادن المختلفة، فهما عنصران مرتبطان ببعضهما بعلاقةٍ وثيقة.لمادة المادة هي كلّ جسم له كتلة وحجم ويشغل حيزاً في الفراغ، وهي المادة من مجموعة أجزاء صغيرة تسمى جزيئات تتركب من أجزاء أصغر منها وتسمى ذرات، وتوجد المادة في الطبيعة على ثلاثة أشكال رئيسية هي العناصر والتي لا يمكن تحويلها إلى مواد أبسط منها، والمركبات التي تنتج من اتحاد عنصرين أو أكثر، والمخلوط الناتج من اتحاد مادتين معاً دون أي اتحاد كيميائي. العناصر والجزئیات العناصر الكيميائية العناصر الكيميائية موجودة في الطبيعة، فالعنصر الكيميائي عبارة عن مادّة كيميائية تحتوي على نوع فقط من الذرات، وتتميّز بأنّ لها عدداً ذرياً خاصاً بها، ولا يُمكن لها التحلل كيميائياً إلى موادّ أبسط منها، وتكون هذه العناصر على سطح الأرض أو في باطنها، ومن الأمثلة عليها: الهيدروجين، والهيليوم، والكربون، والأكسجين، والنتروجين، ويبلغ عدد العناصر الكيميائيّة 116 عنصراً مرتبة في الجدول الدوري، ويعتبر الأكسجين من أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضيّة. تقسم العناصر الكيميائية إلى عناصر كيميائية فلزية وهي العناصر التي تميل إلى خسارة الإلكترونات لتكوين أيونات موجبة مثل النحاس والحديد والنيكل والتيتانيوم، وتتميز بلمعانها وبريقها المميز، وقابليتها للطرق والسحب والتشكيل، والعناصر الكيميائية اللافلزية وهي العناصر الكيميائية التي تميل إلى كسب إلكترونات التكافؤ من الذرات الأخرى، ومن أهم العناصر اللافلزية الهيدروجين، والنيتروجين، والأكسجين، والفلور، والكلور، وتتميز بأنّها عازلة أو شبه موصلة للتيار الكهربائي، وهي غير قابلة للطرق والسحب والتشكيل. Volume 0%   الجزيئات الجزيء هو عبارة عن مجموعة من الذرات اثنتين أو أكثر تُربط معاً باستخدام روابط كيميائية، وهو أصغر وحدة من المادة الكيميائية النقية، ويحفظ تركيبها وخصائصها الكيميائية، ويلعب كذلك بناء الجزيء دوراً مهماً في تحديد القطبية، وحالة المادة، واللون، والمغناطيسية وخصائص أخرى عديدة, إنَّ معظم الجزيئات الكيميائية صغيرة الحجم ولا يمكن رؤيتها بالعين المجردة، أمّا الروابط التي تربط بين الذرات في الجزي فتكون روابط أيونية أو روابط تساهمية، بالإضافة إلى قوى ترابط أخرى تجمع الجزيئات مع بعضها وهي قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب حيث تتجاذب الأطراف ذات الشحنات المختلفة للجزيئات القطبية وتصبح أكثر ثباتاً، وتزداد قوة التجاذب بازدياد القطبية، و قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية حيث تنتج هذه القوى من الفعل المتبادل بين الإلكترونات في الجزيئات، فتحدث إزاحة لحظية تؤدي إلى قطبية مؤقتة وتجاذب ضعيف، بالإضافة إلى الرابطة الهيدروجينية التي تتكون بين جزيئات قطبية فيها ذرات الهيدروجين مرتبطة تساهمياً مع ذرات صغيرة الحجم ذات كهروسالبية عالية.

البارود هو خليط سريع الاشتعال أو مادة متفجرة دافعة صلبة قابلة لإحداث تفاعل ناشر للحرارة في معزل عن الهواء الخارجي مع إصدار كميات كبيرة من الغازات وبعض أنواع البارود مركبات بوليميرية عالية التكثف شديدة الاحتراق يمكن تصنيفها في صنفين بحسب تركيب مادة البارود والعناصر التي تتألف منها : البارود المتغاير الخواص منه البارود الأسود أو البارود الدخاني والبارود الثابت الخواص القابل للانضغاط كالبارود القطني اللادخاني يستعمل لدفع المقذوفات أو لصنع القنابل ويتكون من ملح البارود والكبريت والفحم، كان يستعمل في دفع القذائف الحربية وصنع القنابل حتى الحرب العالمية الأولى حيث استبدل البارود المستخدم لدفع المقذوفات بالكوردايت واستبدل البارود المستخدم لصنع المسدسات بالديناميت.^[1][2][3] نسب مكونات البارود: ملح البارود 75%, فحم 15%, كبريت 10%. ملح البارود واسمه العلمي "نترات البوتاسيوم" وتركيبه "KNO₃" هو المادة المؤكسدة حيث يحتوي على ثلاث ذرات أكسجين يمكنها الارتباط مع ذرات الفحم والكبريت لإحداث الاشتعال المطلوب. معادلة الاحتراق هي كالتالي:

2KNO₃ + S + 3C → K

• كان أول من استخدم البارود هم المسلمون العرب[4] حيث يُذكر في ثورة الزنج أن العمال الزنوج في العراق مدينة البصرة كانوا ينقون ملح البارود عام 71هـ/690م, وقد عرف الكيميائيون المسلمون العرب الأوائل ملح البارود في القرن السابع حيث كان يستعمل لأغراض حربية مثل نسف الحصون وكذلك للألعاب النارية، وأول استخدام للمدفع كان في حصار سرقسطة في عام 511هـ/1118م ثم في عام 672هـ/1273م حيث استخدمه حاكم مسلم عربي هو السلطان المريني أبي يوسف، في حصاره لمدينة سجلماسة. المعروف أن أول من استخدم البنادق والمسدسات والقنابل اليدوية هم المسلمون العرب^[5] حيث استعملوها في الدفاع عن غرناطة في القرن الرابع عشر. ولما سقطت الأندلس بيد الأسبان اخذوا البندقية العربية التي كانت تدعى "القربينة" منهم واستعملوها في القضاء على الهنود الحمر.
• في كتاب "الفروسية والمكائد الحربية" لحسن الرماح المتوفى سنة 693هـ/1294م هناك شرح لصناعة أنواع عديدة من الصواريخ "الطيار" تختلف بالمدة والسرعة والحجم وكذلك نوع من الطوربيدات يصطدم بالسفن وينفجر.
• أستخدم العثمانيون المدافع والصواريخ في حصار القسطنطينية 857هـ/1453م، وكانت أحجام مدافعهم كبيرة حيث يصل طول الماسورة إلى 8 أمتار وقطر الفوهه 75ســــم.

و البارود من أقدم المتفجرات ولا يمكن على وجه الدقة تحديد من أول من إخترعه، كما لا يعرف أصل تسميته بالعربية ويبدو أنها من السريانية وبعد أن توصل العرب إلى معرفة خواص ملح الصخر والبارود في أوائل القرن السابع للهجرة شملوه تحت اسم مادة 'نفط' التي صار لها منذ ذلك الحين معان جديدة وتذكر المصادر الإسبانية والعربية في الأندلس والمغرب عرفوا البارود واستعملوا المدافع في الحرب منذ أواخر القرن السابع عشر ميلادي وبمرور الوقت صارت كلمة بارود تعني البارود نفسه أو كحل البارود (ذرور) وصار ملح البارود هو الاسم الذي يطلق على ملح الصخر، ومن البارود اشتقت كلمة البارودة التي تعني البندقية.

لم يستعمل البارود الأسود في أغراض التعدين قبل القرن17 م إلا أن استخدامه في المناجم لم ينتشر إلا في أوائل القرن 18 لأسباب كثيرة منها ارتفاع تكاليف تحضيره وعدم توافر أدوات الثقب المناسبة والخوف من حدوث إنهيارت في سقف المنجم، أما أول استخدام للبارود في أعمال الهندسة المدنية والعمارة فكان في 1679 إبان حفر نفق مالباس عند قناة دي ميدي في فرنسا وقد ظل البارود الأسود المادة المتفجرة والوحيدة المستعملة في المقالع وأعمال الطرق حتى منتصف القرن 19 وظل الدافعة الوحية حتى نهاية ذلك القرن إلى أن تم التوصل إلى بدائل أكثر أمنا من البارود الأسود وخاصة الديناميت المحسن والبارود اللادخاني.

و لم يعد يسمح باستعمال البارود الأسود في المناجم تحت الأرض ، لكنه مايزال يستعمل في المقالع المكشوفة وفي بعض الأغراض الخاصة في الاستخدامات العسكرية.

إن اختراع أول مادة شديدة الانفجار ينسب عموما إلى الكيميائي السويسري من أصل ألماني كرستيان شونباين christian fridrich schomein الذي توصل في عام 1845 إلى صنع البارود القطني (النتروسيلولوز) بنقع القطن في مزيج من حمض الازوت وحمض الكبريت ثم غسل الناتج بالماء لا زالة بقايا الحمض. وفي عام 1860 توصل ضابط رو سي يدعى أرنست شولتزه e.schultze إلى صنع مادة دافعة شبيهة بسابقتها من نقع قطع صغيرة من الخشب في حمض الاروت وبعد إزالة بقايا الحمض أشبع الناتج بالابريوم ونترات البوتاسيوم وكان البارود الذي حصل عليه شولتزه وحمل اسمه لبنادق الصيد، ولكنه قليل الصلاحية وأكثر البنادق المتواجده انذاك كانت حربية.

و في سنة 1884 توصل الكيميائي الفرنسي بول فيي paul vieill إلى صنع بارود دخاني غرواني مكثف هو powder B قريب في صيغته من البارود الادخاني المعروف اليوم.

و في عام 1888 أنتج الكيميائي السويدي ألفرد نوبل alfred nebel مادة جديدة أسماها الستيت ballestite وتتألف من مزيج هلامي القوام gelatinized من النتروهلولوز 40 % المخفف الأزوت مع النيتروغليسرين60 % وقطعها شرائح ،وقد ظلت هذه المادة تستعمل بنجاح مدة زادت على 75 عاما. طور البريطانيون فيما بعد عددا من المنتجات المماثلة لها أطلقو عليها اسم الكوردايت. في عام 1909م توصلت الولايات المتحدة الأمركية إلى نوع من البارود الادخاني أكثر أمانا أساسه القطن المنترج nitrocotton الحاوي على نسبة منخفضة من الأزوت ويدعى بيروسلولوز pynocellulose، وهو قابل للانحلال في الإيثر والكحول وقد تبين أن هذا النوع من البارود يصلح للاستعمال في جميع أنواع المدافع، وكان المادة الدافعة الرئسية المستخدمة في الحرب العالمية الأولى.

اقسامه[عدل]

طاحونة البارود

و بعض أنواع البارود مركبات بوليميرية عالية التكثف شديدة الاحتراق يمكن تصنيفها في صنفين بحسب تركيب مادة البارود والعناصر التي تتألف منها:

البارود الأسود (الدخاني): نسمي هذا النوع من البارود أسود للونه الذي يغلب عليه لون فحم الخشب وسميا دخانيا لأن الغازات المنطلقة عند احتراقه ممزوجة بدخان أسود، يتألف من المواد الصلبة الناتجة عن بقايا الاحتراق.

يتألف البارود الأسود من خليط جيد المزج بين نترات البوتاسيوم أو الصوديوم وفحم الخشب الكبريت بنسب تختلف بحسب الغاية المستخدم لها، ويستعمل في صنع الحشوات الدافعة والحشوات المتفجرة لمقذوفات الأسلحة النارية المقذوفات الصلبة وفي الألعاب النارية وفي المقالع وفي صنع الفتيل المشتعل

احتراق البارود الأسود: البارود الأسود قليل الحساسية بالاحتكاك أو الصدمات ولكي يحترق أو يتفجر لابد من وجود مشعل يحرق البارود بطبقات متوازية في الإتجاه العمودي على سطح الاحتراق فتنتقل موجة الاحتراق والحرارة من طبقة إلى أخرى تليها، إذ يسبعد في هذه الحالة تسرب نواتج الاحتراق والحرارة إلى داخل المادة نفسها وتتوفر في الوقت نفسه في إمكانية التحكم في السرعة الإجمالية لتشكل غازات الاحتراق بمقياس الزمن عن طريق إعطاء مادة البارود الشكل المناسب أما سرعة احتراق البارود تعتمد على قوام مادته ودرجة الحرارة الأولية والضغط ويمكن التحكم فيها بواسطة الإضافات المختلفة.

الفتيل المشتعل: في سنة 1831 توصل تاجر جلد بريطاني وليم بكفورد william bikaford إلى اختراع مشعل أمين للعمل في المناجم يتألف من فتيل منسوج محشو بالبارود الأسود، ثم يطلى الفتيل بمادة مانعة لرطوبة ويغلق بنسيج اخر أو بمادة لدنة.

يوفر الفتيل المشتعل وسيلة أمنية يمكن الركون إليها لإيصال النار إلى الحشوة المتفجرة، ويعتمد توقيت الانفجار على طول الفتيل وهو دقيق إلى درجة كبيرة ولا يتأثر بالعوامل الجوية أو الماء.

البارود اللادخاني: أو البارود القطني مادة متفجرة دافعة أساسها النتروسيلولوز صيغته الكيميائية ((C6H7O2)OH 3.X)ONO2(X)n، والنتروسيلولوز مادة بيضاء ليفية القوام تشبه القطن ومن أهم ماتتصف به اختلاف مواصفاتها الفيزيائية والكيميائية باختلاف نسبة ماتحتويه من الازوت (النتروجين)يستعمل البارود اللادخاني في ذخائر الأسلحة النارية والصواريخ الصغيرة التي تعمل بالوقود الصلب وفي أدوات العمل التي تتطلب ضغطا عاليا وسرعة التنفيذ ،و هو ينتج على شكل أقراص أو صفيحات أو أصطوانات أو حبال أو كريات من حجوم مختلفة ويسمى "اللادخانيا" أو "غير مدخن" للتفريق بينه وبين البارود الأسود المدخن.

و البارود اللادخاني سريع الاشتعال لايحتاج إلى أكسجين خارجي وينتج من احتراقه كميات هائلة من الغازات العديمة اللون والحرارة عالية وتعتمد سرعة الاحتراق وحجم غازات المنطلقة على تركيب حبيبات البارود وشكلها ومساحة سطح الاحتراق ،وتزداد سرعة الاحتراق بازدياد الضغط، و يتفوق البارود الادخاني على البارود الأسود بصفاته الدفعية العالية وعدم تركه بقايا احتراق تذكر وقلة امتصاصه للرطوبة ومحافظته على مواصفاته عند تخزينه ،في شروط طبعتة لمدة طويلة وقلة حساسية للمؤثرات الخارجية وإمكانية تشكيله بأشكال وحجوم مختلفة.

أنواع البارود اللادخاني: يستعمل البارود اللادخاني اليوم على نطاق واسع وهو يصنف عموما في صنفين: وحيد الأساس وثنائي الأساس، يحتوي البارود اللادخاني الوحيد الأساس، على النتروسلولوز مع بعض الإضافات، وقد حل فيه سيليلوز الخشب محل ألياف القطن، ولا تزيد نسبة الازوت فيه على 12.5-13.5% أما البارود الثنائي الأساس وهو أكثر أنواعه فيشتمل على نسبة 70-80% نتروسيلولوز و 20-30% نتروغليسرين وقد يضاف إلى الصنفين إضافات لضمان ثباتهما وتحسين مواصفاتهما، أما أشهر البارود اللادخاني فهي البارود البيروكسيليني والبارود النتروغليسيرين وبارود الأمونيوم وثالث تولوين.

وقود الصواريخ الجاف (الصلب) هو الاسم الذي يطلق على البارود الذي يستخدم وقودا في المحركات الصاروخية، وهو مركبات بوليميرية حديثة تتفاعل بالحرارة وتتألف عادة من بيروكلورات الأمونيوم (مؤكسد)، ويتمتع الوقود الصاروخي الجاف بميزات كثيرة يتفوق بها على أنواع الوقود الباليستية الأخرى، فقوة دفعه أكبر وسرعة احتراقه أقل اعتمادا على الضغط ودرجة الحرارة ومجال التحكم في سرعة احتراقه كبيرة عن طريق ضغط الإضافات المختلفة والتحكم في مواصفاتها الفيزيائية والميكانيكية وبسبب مرونة هذا الوقود وإمكانية التحكم في شكله الخارجي يمكن تثبيته مباشرة على جدران المحرك الصاروخي الأمر الذي يزيد من معامل ملء المحرك بالوقود.

S + N₂ + 3CO₂

صناعة البارود...........طريقة سهلة

  اسكندر العراق في الخميس يناير 08, 2009 12:53 am

بسم الله الرحمن الرحيم

البارود عبارة عن مادة سوداء قابلة للاشتعال
اولا المواد المستعملة
1-مادة نترات" البتاسيوم " التى تستخدم فى الزراعة
2-الفحم "عادى"
3-السكر"العادى"
4-الكبريت الاصفر "ثانوى"

نطحن كل مادة من المواد طحنا جيدا

تشكل مادة النترات الجزء الاكبر من الخليط

المقادير عند الخلط

1-2كوب نترات بوتاسيوم مطحونة "المادة الاساسية"
2-نصف كوب من السكر المطحون "يدخل السكر فى المعادلة لانه غنى بالاكسجين"
3-ثلثى كوب من الفحم المطحون "يساعد الفحم على امتصاص الرطوبة
4-اضافة نصف كوب من الكبريت "غنى بالاكسجين"

كل هذه التقديرات حسب تركيز مادة النترات

الطريقة مجربة 100%
ملاحظة توخى الحظر عند شراء المواد

لكبريت هو عنصر كيميائي لا فلزي رمزه الكيميائي S وعدده الذري (16)، ولون الكبريت أصفر، ويوجد في الطبيعة بشكل خام ويدخل في صناعة البارود وعيدان الثقاب.^[2][3][4]

يوجد الكبريت في النفط المستخرج وهو النفط الحمضي الحاوي على غاز H₂S وللاستفادة من هذا النفط في التصدير أو المصافي يستوجب التخلص من هذا الغاز وبالتالي يمكن استخراج الكبريت من هذا الغاز ويكون على شكلين أما على شكل كتل وبودرة صفراء اللون أو على شكل شرائح صفراء اللون.

عنصر الكبريت لا فلزي وهو من أملاح المعادن، والكبريت هو ثالث أكبر معدن في جسم الإنسان، ويحتوي الجسم على 14 غرام منه حيث إنه موجود في كل خلية حية.

كلور → كبريت ← فسفور O ↑ S ↓ Se 16S
المظهر
بلورات صفراء ليمونية مكروئية متكتلة (زهر الكبريت) الخطوط الطيفية للكبريت
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	كبريت، 16، S
تصنيف العنصر	لا فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	16، 3، p
الكتلة الذرية	32.065 غ·مول−1
توزيع إلكتروني	Ne]; 3s2 3p4]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 6 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	(ألفا) 2.07 غ·سم−3
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	(بيتا) 1.96 غ·سم−3
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	(غاما) 1.92 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	1.819 غ·سم−3
نقطة الانصهار	388.36 ك، 115.21 °س، 239.38 °ف
نقطة الغليان	717.8 ك، 444.6 °س، 832.3 °ف
النقطة الحرجة	1314 ك، 20.7 ميغاباسكال
حرارة الانصهار	(أحادي) 1.727 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر	(أحادي) 45 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س)	22.75 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو عند د.ح. (كلفن) 375 408 449 508 591 717
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2 (أكاسيده حمضية قوية)
الكهرسلبية	2.58 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 999.6 كيلوجول·مول−1
	الثاني: 2252 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 3357 كيلوجول·مول−1
نصف قطر تساهمي	3±105 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	180 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	نظام بلوري معيني قائم
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة[1]
مقاومة كهربائية	(لابلوري) 2×1015أوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	(لابلوري) 0.205 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
معامل الحجم	7.7 غيغاباسكال
صلادة موس	2.0
رقم CAS	7704-34-9
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الكبريت
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال 32S 95.02% 32S هو نظير مستقر وله 16 نيوترون 33S 0.75% 33S هو نظير مستقر وله 17 نيوترون 34S 4.21% 34S هو نظير مستقر وله 18 نيوترون 35S مصطنع 87.32 يوم β− 0.167 35Cl 36S 0.02% 36S هو نظير مستقر وله 20 نيوترون
ع ن ت

- يساعد البروتينات في المحافظة على تركيبتها ويساعد الشعر على التجعد. - يشترك في عمل بعض الانزيمات. - يساعد الجسم على استعمال الطاقة. - يساعد على إخراج المواد الضارة من الجسم. - ينظم عملية تخثر الدم. - يدخل في تركيب بعض الفيتامينات من المجموعة B وفي تركيب الانسولين والكولاجين.

التاريخ[عدل]

عُرف الكبريت منذ أقدم العصور وذلك لأنه يوجد في الطبيعة على هيئة حرة طليقة ومتبلورة، وقد استخدم المصريون القدماء الكبريت في تبيض الأقمشة وفي بعض الصناعات الأخرى منذ حوالي 2000 سنة قبل الميلاد، كما استخدمه الصينيون بعد ذلك في صناعة مسحوق البارود، واستخدمه الكيميائيون العرب في إنتاج حمض الكبريتيك الذي أطلقوا عليه زيت الزاج.

يوجد الكبريت بكميات كبيرة على حالة منفردة خصوصا في الأماكن البركانية نتيجة لتفاعل غازى كبريتيد الهدروجين وثاني أكسيد الكبريت اللذان يتصاعدان ضمن الغازات الأخرى:

2H₂S + SO₂ ----> 3S + 2H₂O

كما يوجد الكبريت في حالة اتحاد مع كثير من الفلزات مكوناً كبريتيداتها واكثرها انتشاراً هو : بيريت الحديد FeS₂ وبيريت الحديد والنحاس ويعرف بالشالكوبيريت CuFeS₂ والجاليناPbS وبلند الخارصينZnS ويوجد كذلك على هيئة كبريتات أهمها كبريتات الكاليسوم المائية وهي الجبس CaSO₄.2H₂O ويكون عنصر الكبريت حوالى 0.03% من وزن القشرة الأرضية، وتحتوي البحار والمحيطات على حوالى 0.09 % من الكبريت على هيئة كبريتات، وكثيرا ما تحتوي الشهب على بعضا من كبريتيد الحديد، ويحتوى الفحم الحجري على حوالى (1- 1.5%) من الكبريت على شكل مركبات عضوية أو على هيئة بيريت. كما وجد الكبريت على سطح قمر آيو وهو أكبر أقمار كوكب المشتري وهو أحد أكثر الأقمار نضارة في المجموعة الشمسية، ويعود لونه الأصفر البرتقالي الزاهي إلى فيض الكبريت من براكينه الثائرة والتي اكتشفت بواسطة المركبات الفضائية حديثاً.

استخلاص الكبريت من خاماته[عدل]

يفصل الكبريت من المواد المعدنية المختلطة بسهولة وذلك لانخفاض درجة انصهاره وتعتمد طريقة الاستخلاص على نوع الخام ومكان وجوده.

الخام الموجود على سطح الأرض[عدل]

في هذه الحالة يجمع الخام في أكوام بها فتحات عمودية لخروج الغازات على أرض مائلة وتشعل الكومة من أعلى فيحترق بعض الكبريت مكوناً ثاني أكسيد الكبريت وتصهر الحرارة الناتجة من التفاعل الكبريت المتبقي فيسيل على الأرض المائلة ويجمع في قوالب خاصة، وتستغرق هذه العملية من شهر إلى ثلاثة أشهر حسب حجم الكومة، ويتراوح الناتج بين 50 – 70 % من الكبريت الموجود أصلاً في الخام وذلك لأن نسبة كبيرة منه تتحول إلى ثاني أكسيد الكبريت. وينقى الكبريت المستخلص بالطريقة السابقة بالتقطير في معوجات من الحديد متصلة بحجرات للتكثيف، ويكثف البخار الناتج على جدرانها على هيئة مسحوق يسمى (زهر الكبريت) ويستمر تكثفه على هذه الصورة طالما كانت درجة الحرارة أقل من 112 درجة مئوية فإذا زادت عن ذلك تحول الكبريت إلى سائل حيث يجمع في قوالب على هيئة (كبريت العمود).

الخام الموجود تحت سطح الأرض[عدل]

يستخلص الكبريت في هذه الحالة بطريقة فراش (Frasch) فقد اكتشف هيرمان فراش، المهندس الكيميائي الأمريكي، عام 1891م، أن بالإمكان صهر الكبريت وهو في باطن الأرض، وذلك باستخدام جهاز يتكون من ثلاثة أنابيب داخل بعضها البعض ويدفع بخار الماء المسخن إلى درجة 130 درجة مئوية في الأنبوبة الخارجية فينصهر الكبريت ويرفع إلى أعلى بدفع الهواء المضغوط في الأنبوبة الداخلية فيخرج مصهور الكبريت من الأنبوبة الوسطى مختلطاً ببعض فقاعات الهواء،. وأغلب الكبريت المنتج بهذه الطريقة له درجة نقاء تتراوح ما بين 99,5% و99.9 % ولا داعي إلى تنقيته بالتقطير.

خواص الكبريت[عدل]

الكبريت عنصر لا فلزي ذو لون أصفر زاهٍ لاطعم له، وتتراوح صلابة الكبريت من 1.5 إلى 2.5 على مقياس موز، وهو هش ويتكسر بسهولة والكبريت ردئ التوصيل للحرارة جداً لدرجة أن مسكه باليد وتقريبه من الأذن يؤدي إلى سماع طقطقة ناتجة من تمدد السطح الخارجي بحرارة اليد دون تأثر الأجزاء الداخلية مما يؤدي إلى حدوث تشققات دقيقة يوجد الكبريت في أشكال عدّة تُسمى المتآصلات، وأكثر المتآصلات شيوعًا هو: الكبريت المعيني والكبريت المطاط.

الكبريت معيِّني الشكل[عدل]

وهو عبارة عن مادة متبلِّورة صفراء ليمونيّة اللّون وثابتة عند درجة حرارة الغرفة، يتألف جزئ الكبريت المعيني من ثماني ذرات. وتتطابق جزيئات هذا الشكل معاً بإحكام.

وهذا الشكل ثابت فقط ما بين درجة حرارة 94°م و120°م. وتتواجد منه بلورات على شكل بلورة إبريّة طويلة عديمة اللّون تقريبًا. ويتألف جزئ الكبريت أحادي الميل من ثماني ذرات الفسحات بينها أوسع مما هي عليه في الشكل المعيني.(s8)

الكبريت غير المتبلور أو البلاستيكي[عدل]

وهو شكل ناعم وليّن ولزج من الكبريت ويتمدد كالمطاط. وكلا النوعين ـ الكبريت أحادي الميل والكبريت غير المتبلور ـ يتحولان إلى الكبريت معيني الشكل عند درجة حرارة الغرفة.

استخدامات الكبريت[عدل]

يستخدم الكبريت في صناعة الثقاب (ثقابُ الإشتعال) والبارود كما يستخدم في الزراعة لمعادلة قلوية التربة. أما أهم استخدامات الكبريت هو استخدامه في تحضير حمض الكبريتيك، وهو مركب كبريتي، ويُعد أهم عنصر كيميائي تجاري في العالم. ويستخدم في إنتاج الأصباغ والدهانات (الطلاء)، والورق والمنسوجات وعدد من الكيميائيات الصناعية. كما يُستخدم أيضًا في إنتاج الفلزات وفي تكرير النفط. أما المنتجات الأخرى المحتوية على الكبريت، فتشمل بعض أنواع الأسمدة، والمتفجرات ومبيدات الفطر والحشرات، والمطاط، والشامبو، والبطاريات (المراكم) وكذلك المواد الكيميائية المستخدمة في أفلام التصوير. كما يدخل الكبريت في صناعة الأدوية كواحد من المكونات، حيث يستخدم لعلاج بعض الأمراض الجلدية كما يستخدم زهر الكبريت في علاج اضطرابات الهضم. كما يمكن استخدام الكبريت في إنشاء الطرق بدلًا من الأسفلت.

الكبريت عندما يحترق يذوب إلى لون أحمر قاني وليلا يمكن مشاهدة لهيب الكبريت المشتعل ذو اللون الأزرق

يستخدم الكبريت في كثير من الصناعات الكيميائية ومن أهم المنتجات حمض الكبريتيك H₂SO₄.

السلامة[عدل]

(احتياطات المناولة والتخزين) تخزين الكبريت الصلب في منطقة جيدة التهوية بعيدا عن المواد غير المتوافقة. كما ينبغي النظر في المخاطر من كبريتيد الهيدروجين عند التخزين أو نقل الكبريت المنصهر. يمكن لغازH₂S أن يتراكم في الأماكن الضيقة والمحصورة مثل أو في شكل رؤوس الكبريت أو تنحصر في فراغات مقدمة مقطورة الشاحنة وعربة سكة حديد. من الممكن التعرض لH₂S خلال نقل المنتج من/ إلى خارج مقطورة الشاحنة أو عربة سكة حديد. من المهم استخدام الضوابط الهندسية المناسبة وكذلك حماية الجهاز التنفسي, كما وينبغي تنفيس وتهوية مادة الكبريت بعيدا عن المناطق التي ممكن آن تعرض العمال إلى الخطر. حظر التدخين في مناطق التخزين والعمل, و يجب تثبيت التركيبات الكهربائية والمعدات في المواقع الخطرة وفقا للمادتين 501 و 502 من قانون الكهرباء الوطنية. كذلك يمكن الرجوع أيضا NFPA 655 النموذجية من شأنها الحد من الحرائق و الانفجاريات الكبر يتيه.